MANTRA SUKABUMI - Soal UAS Mapel (Mata Pelajaran) Kimia kelas 10 SMA semester 1 tahun 2021- 2022.
Soal UAS Kimia kelas 10 SMA ini adalah materi yang akan muncul lada saat ujian akhir semester.
Soal Kimia kelas 10 SMA semester 1 dapat diketahui dengan kunci jawaban dan pembahasan lengkap disini.
Materi yang dibahas dalam soal Kimia kelas 10 SMA ini adalah tentang Elektron Valensi.
Materi Elektron Valensi dapat diketahui rekan-rekan kelas 10 SMA dengan mata pelajaran Kimia.
Maka dari itu soal UAS kelas 10 SMA ini kami sajikan untuk rekan-rekan ketika menghadapi ujian akhir semester.
Dilansir mantrasukabumi.com dari Lulusan Universitas Pendidikan Indonesia (UPI) Nani Supartini S.Pd, berikut soal kunci jawaban serta pembasahannya.
1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali....
2. A. Ar
3. B. Ne
4. C. Kr
5. D. Xe
6. E. He
Jawaban : E
Pembahasan: (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr Xe Rnmempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).
2. Zat yang bersifat polar adalah…
9. A.BCl3
B.H2O
C.CCl4
D.PCl5
E.CHCl3
Jawaban : B
Pembahasan: (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O).
3. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yangmengikuti aturan octet kecuali..
A. CHCl3
B. NH 3
C.H2O
D.CH4
E.PCl5
Jawaban :E
Pembahasan: (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5
4. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .
A. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
B. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
C. Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1
D. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2
E. Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
Jawaban :B
Pembahasan: melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+) pelepasan elektron terjadiuntuk mecapai kestabilab (kaidah octet).
5. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18.
5. Pasangan unsur- unsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…
A. P dan Q
B. R dan Q
C. Q dan S
D. S dan R
E. P dan S
Jawaban : B
Pembahasan:
P = atom karbon (non logam) golongan IV A
Q= atom flor (non logam) golongan VII A
R= atom natrium (logam) golongan IA
S= atom argon (non logam) golongan VIII A
Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam dari golongan IAdan VII A.
6. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..
A. Octahedron
B. Tetrahedron
C. Segitiga planar
D. Linier
E. Trigonal bipiramida
Jawaban :A
Pembahasan: (bentuk molekulnya octahedron)
7. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…
A. HF dan HCL
B. NaBr dan K2O
C. FeCl2 dan H2O
D. C2H4 dan CaC2
E. CO2 dan N2O4
Jawaban :B
Pembahasan: (NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan non logam)
8. Diketahui senyawa dibawah
1. H2O
2. NH 3
3. HF
4. HBr
5. HCl
Senyawa manakah yang dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekul….
A. 1,3 dan 5
B. 1,2 dan 4
C. 1,2,dan 3
D. 3 dan 4
E. 5 dan 1
Jawaban: C
Pembahasan: (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan atom F, N danO).
9. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut
bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .
A. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
B. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+
C. Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2
D. Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4
E. Memasangkan 6 elektron
Jawaban : C
Baca Juga: Soal PAS UAS Kimia Kelas 10 SMA MA Program IPA, Intip Kisi-kisi Terbaru TA 2021-2022
Pembahasan: (penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektrondilakukan agar memperoleh kestabilan)
10. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…
A. HF, HCl, HI
B. BH3, BF3, CO2
C. H2O, NH3, CO2
D. Li2O, CaO, MgO
E. IF5,CCl4, ClF3
Jawaban :D
Pembahasan: (ikatan antara logam dan non logam)
Disclaimer: Soal dan pembahasan dalam artikel ini berada dibawah pengawasan guru berkompeten di bidangnya. Jawaban belum tentu 100 persen benar.***