MANTRA SUKABUMI - Simak artikel di bawah ini latihan soal dan kunci jawaban UTS PTS Kimia kelas 11 SMA Tema jenis dan cara penentuan entalpi reaksi buat adik adik.
Dengan adanya latihan soal dan kunci jawaban UTS PTS Kimia kelas 11 SMA Tema jenis dan cara penentuan entalpi reaksi kurikulum Merdeka Belajar semoga bermanfaat bagi siswa dan siswi.
Adik adik bisa mengakses dengan mudah adanya latihan soal dan kunci jawaban UTS PTS Kimia kelas 11 SMA Tema jenis dan cara penentuan entalpi reaksi.
Baca Juga: Soal dan Pembahasan PTS Kimia Kelas 10 IPA Semester Ganjil Plus Kunci Jawaban
Dilansir mantrasukabumi.com dari buku.kemdikbud.go.id pada Kamis 29 September 2022, Inilah latihan soal dan kunci jawaban UTS PTS Kimia kelas 11 SMA Tema jenis dan cara penentuan entalpi reaksi kurikulum Merdeka Belajar tahun 2022.
1. Perhatikan reaksi berikut!
2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) ⟶ 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ΔH = – P kJ
Berdasar data tersebut di atas maka ΔH°c C2H6 adalah .... kJ/mol
A. – 2P
B. – P
C. – P/2 D. + P/2
E. + 2P
Jawaban: C
2. Perhatikan reaksi berikut!
CO2 (g) ⟶ C (g) + O2 (g) ΔH = + S kJ
Berdasar data tersebut di atas maka ΔH°f
CO2 adalah .... kJ/mol
A. + 2S
B. + S
C. – S/2
D. – S
E. – 2S
Jawaban: D
3. Jika diketahui:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 ΔH = – 92 kJ
Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH3 adalah ….
A. – 92 kJ/mol
B. – 46 kJ/mol
C. + 46 kJ/mol
D. + 92 kJ/mol
E. + 184 kJ/mol
Jawaban: C
4. Jika diketahui:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 ΔH = – 92 kJ
Besarnya ΔH°f pada reaksi tersebut adalah ….
A. – 92 kJ/mol
B. – 46 kJ/mol
C. + 46 kJ/mol
D. + 92 kJ/mol
E. + 184 kJ/mol
Jawaban: B
5. Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na2SO4 (s) sebesar – 1.267 kJ.
Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah ….
A. Na2SO4 (s) → 2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) ΔH = – 1.267 kJ
B. Na2SO4 (s) → 2 Na+ (aq) + SO4 – 2 (aq) ΔH = – 1.267 kJ
C. 2 Na+ (aq) + SO4 – 2 (aq) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
D. 2 Na (s) + SO2 (g) + O2 (g) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
E. 2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
Jawaban: E
Baca Juga: 15 Soal UTS PTS Kimia Kelas 10 SMA MA SMK Semester 1 Lengkap Kunci Jawaban
6. Sebanyak 30 gram urea (Mr Urea = 60) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi
500 ml air. Hasil pengamatan termometer menunjukan terjadi perubahan suhu
dimana suhu awal air adalah 28oC kemudian mengalami penurunan menjadi 21oC.
Bila massa larutan dianggap hanya masa air dan kalor jenis larutan = 4,2 J gr-1oC-1.
Besarnya perubahan entalpi pelarutan urea dalam satuan kJ mol-1 yang tepat
adalah ....
A. – 29,4 kJ/mol
B. – 14,7 kJ/mol
C. + 14,7 kJ/mol
D. + 29,4 kJ/mol
E. + 58,8 kJ/mol
Jawaban: D
7. Sebanyak 4 gram natrium hidroksida (Mr NaOH = 40) dimasukan ke dalam
kalorimeter yang berisi 500 ml air, ternyata larutan hasil reaksi mengalami
kenaikan 8 oC dari suhu mula-mula, Bila massa larutan dianggap hanya massa air
(mj air = 1 gram/ml) dan kalor jenis larutan = 4,2 J gr-1oC-1. Besarnya perubahan
entalpi pelarutan natrium hidroksida dalam satuan kJ mol-1 adalah ....
A. + 168,0 kJ/mol
B. + 16,80 kJ/mol
C. – 1,680 kJ/mol
D. – 16,80 kJ/mol
E. – 168,0 kJ/mol
Jawaban: E
8. Diketahui : ΔH°f C2H6 (g) = – 84,7 kJ/mol
ΔH°f H2O (g) = – 242 kJ/mol
ΔH°f CO2 (g) = – 394 kJ/mol
Bila C2H6 dibakar sempurna menurut reaksi :
2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (g)
Besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah ....
A. – 1.4520 kJ
B. – 1.5760 kJ
C. – 2.858,6 kJ
D. – 3.128,0 kJ
E. – 3.197,4 kJ
Jawaban: C
9. Diketahui : ΔH°f C2H2 (g) = + 52 kJ/mol
ΔH°f H2O (g) = – 242 kJ/mol
ΔH°f CO2 (g) = – 394 kJ/mol
Bila 5,2 gram gas C2H2 ( Ar C = 12, H = 1 ) dibakar sempurna menurut reaksi :
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)
Besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah ....
A. – 21,64 kJ B. – 43,28 kJ
C. – 108,2 kJ
D. – 216,4 kJ
E. – 432,8 kJ
Jawaban: D
Demikianlah kunci jawaban soal UTS PTS Kimia kelas 11 SMA MA Tema jenis dan cara penentuan entalpi reaksi, semoga bermanfaat.***